viernes, 8 de julio de 2011

descipion de la qimica

Tradicionalmente, hemos considerado que la materia posee tres tipos de estado diferente: sólido, líquido y gas. Sin embargo, existen algunos estados de la materia que no cumplen con los requerimientos necesarios de alguna de esas tres categorías. Por ejemplo, sustancias como la mayonesa se encuentran en algún punto entre un sólido y un líquido.


Los cristales líquidos no son ni líquidos ni sólidos. Desde el punto de vista de sus propiedades físicas, se observa que, si bien fluyen como líquidos, poseen algunas propiedades de los sólidos cristalinos. Los cristales líquidos pueden considerarse como cristales que han perdido alguno o todo su orden respecto de las posiciones de las moléculas en el seno de la sustancia.

portada

PLANTEL. SAN LUIS POTOSI.  

NOMBRE. JOSE ISAI RODRIGUEZ RANGEL.

MODULO.ANALISIS DE LA MATERIA Y ENERGIA.

T.A. ING. QUIM. GLORIA ESTHER IRACHETA PALOMINO.

TEMA. ASESORIAS.

MATICULA.092050585-6

martes, 26 de abril de 2011

ES PERMITIDO EL SIGUIENTE CONJUNTO DE NUMEROS CUANTICOS (4,2,3+1/2)

Sería en principio un orbital 4d ( n=4, l=2), pero no estaría permitido, pues el 3 ( número m) está prohibido al tomar el número l el valor 2 ( para m sólo serían posibles losvalores -2, -1, 0, 1, 2 ).

DE ACUERDO ASU EXPERIENCIA, CLASIFIQUE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES MUESTRAS EN HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS

HETEROGENEAS: SAL DE MESA ,ARENA,SAL,ARENA
Y ALCHOL Y ACEITE

HOMOGENEA: AGUA,ALCHOL,AGUA,ACEITE Y ARENA

LA FORMULA K2MnO4 SIGNIFICA

maganato potasico.

EL ESTADO DE OXIDACION DEL CL EN EL KCIO3 ES

Al reaccionar el clorito sódico con el cloro se desprende dióxido de cloro ... El clorato potásico (KClO3) es también un agente oxidante poderoso. ... debido a que puede existir en 2 estados de oxidación y pasa fácil de uno a otro

por que en una sal el numero equivalente gramo es la cantidad de cargas positivas en la sal. entonces tenemos
Cargas de K (potasio) = +1
cargas de Cl (cloro) = -1
cargas de O3 (oxigeno) = -2

SI EN UNA REACCION QUIMICA LAS MASAS DE LOS REACTIVOS SON IGUALES A LA MASA DE LOS PRODUCTOS SE DICE QUE SE CUMPLE CON LA LEY DE

Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los ... Las fórmulas de los  reactivose escriben a la izquierda, y las de los productos a la .... Si una sustancia tiene un pH igual a 7, se dice que es neutra

se comprueba que el ajuste se cumple para todos elementos. ... átomos sino que estos simplemente se reorganizan. En una ecuación química ajustada la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la de los productos.

SI EN UNA REACCION QUIMICA UN ATOMO DE UN ELEMENTO PIERDE ELECTRONES LA REACCION ES DE

Toda reaccion en donde los elementos cambian su numero de oxidacion se las denomina REDOX y son reacciones de oxido-reduccion, donde uno o mas elementos varían su número de oxidación.
Si gana electrones se oxida, si los pierde, se reduce.

SI LA FORMULA DEL SULFATO  DE PLOMO (ll) SE REPRESENTA POR pb (SO4)2 ES CORRECTA O INCORRECTA

Sulfato de plomo (II)
Sulfato de plomo (II) (PbSO4) es un sólido cristalino o en forma de polvo, de color blanco. Se llama también de plomo o . Es una de las pocas sales de plomo solubles en agua, aunque su solubilidad es baja.
Se ve con frecuencia en los terminales o bornes de las  de coche, llamadas acumuladores de plomo o . Se produce en su interior cuando la batería se descarga; luego durante la recarga se regenera de nuevo originando  en el electrodo negativo, o bien dando  en el electrodo positivo.

QUE SIGNIFICA EVAPORACION

En hidrología, la evaporació es una de las variables hidrológicas importantes al momento de establecer el balance hídrico de una determinada cuenca hidrográfica o parte de esta. En este caso, se debe distinguir entre la evaporación desde superficies libres y la evaporación desde el suelo.

Un proceso que transfiere agua desde el suelo de vuelta a la atmósfera es la evaporación. La evaporación es cuando el agua pasa de la fase líquida a la gaseosa. Los índices de evaporación del agua dependen de varios factores tales como la radiación solar, la temperatura, la humedad y el viento.

QUE SIGNIFICA CONDENSACION

Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa.
cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida

UNA SOLUCION DE CLORURO DE SODIO ES UNA SUSTANCIA COMPUESTA O UNA MEZCLA

Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia. Los elementos se representan mediante símbolos; así el símbolo del hidrógeno es H, el del carbono es C, el del sodio será Na, el del cloro es Cl, etc. Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción que no puede variar (para cada compuesto, dado que de hacerlo dejaría de ser ese compuesto). Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes.

que significa la solidificacion

La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura. Es el proceso inverso a la fusión.

La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura. Es el proceso inverso a la fusión. Ejemplo de esto es cuando metes al congelador agua como la temperatura es muy baja esto hace que se haga hielo, o en pocas palabras en solido.

QUE SIGNIFICA PUNTO DE EBULLICION

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).


QUE SIGNIFICA DE FUSION

Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.

El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.

como se clasifican las sustancias

 De una manera muy gruesa, todas las sustancias se pueden clasificar en cuatro grandes categorías:

Sustancias Metálicas (M). Conducen la electricidad en estado líquido y en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes metálicas.

Sustancias Iónicas (I). Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido.

Sustancias Covalentes No Moleculares (CNM). No conducen la electricidad ni en estado líquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa.

Sustancias Covalentes Moleculares (CM). No conducen la electricidad ni en estado líquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa.

QUE ES UNA MEZCLA

En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades de mezcla.

En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente.

miércoles, 20 de abril de 2011

¿COMO SE RELACIONA LA QUIMICA CON LA AGRICULTURA?

Los productos químicos para la agricultura son principalmente los abonos, la investigacion y desarrollo de productos especificos para combatir insectos da;inos específicos ,plagas y enfermedades de los productos de la tierra, defoliantes, mejoramiento genetico de las semillas.
En la medicina, la investigacion, desarrollo y produccion de medicinas de todo tipo,sueros, desinfectantes para sala de operaciones, para las manos de los medicos cirujanos, para desinfeccion de salas de pacientes, los diferentes tipos de jarabes, suspensiones , pastillas, grageas, supositorios, ovulos, capsulas, caplets, cremas, unguentos, cremas, emulsiones, suspensiones inyectables esteriles, emulsiones inyectables esteriles, tinturas, extractos, linimentos, aerosoles, cada a;o, se investigan y quedan desarrollados mas de cinco mil nuevas sustancias que se les puede dar uso, en diferentes industrias, la medicina, la agricultura, el hogar, y la escuela.
¿QUE ES LA QUIMICA?

La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada la Ciencia Central. La química es de importancia en muchos campos del conocimiento, como la física, la ciencia de materiales, la biología, la medicina, la geología y la astronomía, entre otros.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones, protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras microscópicas como cristales y superficies.

¿QUE POSTULA LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA? 

Las leyes de conservación más importantes en mecánica y electromagnetismo clásicos son:
  • Conservación de la energía.
  • Conservación del momento lineal.
  • Conservación del momento angular.
  • Conservación de la carga eléctrica.
En mecánica clásica la conservación de una magnitud física requiere en virtud del teorema de Noether que exista una simetría del lagrangiano, o equivalentemente que el corchete de Poisson de dicha magnitud se anule (siempre y cuando el hamiltoniano no dependa del tiempo).

¿QUE POSTULA LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA?

Dentro de los sistemas termodinámicos, una consecuencia de la ley de conservación de la energía es la llamada primera ley de la termodinámica, la cual establece que, al suministrar una determinada cantidad de energía térmica (Q) a un sistema, esta cantidad de energía será igual a la diferencia del incremento de la energía interna del sistema (ΔU) menos el trabajo (W) efectuado por el sistema sobre sus alrededores:
     
(ver Criterio de signos termodinámico)
Aunque la energía no se pierde, se degrada de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica. En un proceso irreversible, la entropía de un sistema aislado aumenta y no es posible devolverlo al estado termodinámico físico anterior. Así un sistema físico aislado puede cambiar su estado a otro con la misma energía pero con dicha energía en una forma menos aprovechable. Por ejemplo, un movimiento con fricción es un proceso irreversible por el cual se convierte energía mecánica en energía térmica.

¿ A QUE SE LE DENOMINA ESTADO DE AGREGACION DE LA MATERIA ?

Los estados de agregacion o estados de la materia
son las formas que encuentras la materia
gas -liquido -solido.

Puede conprenderse mejor a nivel molecular

En el solido las moleculas estan ordenadas en un reticulo cristalino
en el liquido estan un poco mas alejadas
en el gas estan mucho mas distanciadas que el liquido.

DEFINICION DE LA MATERIA Y ENERGIA.

Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está formado por un componente común: la materia. Normalmente, para referinos a los objetos usamos términos como materia, masa, peso, volumen. Para clarificar los conceptos, digamos que:
Materia: es todo lo que tiiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Energía
El movimiento de los constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicos y la formación de nuevas sustancias se originan gracias a cambios en la energía del sistema; conceptualmente, la energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o cinética. La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o composición química y la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su movimiento.

CLASIFICACION DE LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA.

La materia puede ser clasificada en: sustancias puras y mezclas.
  •         Sustancia pura
                    Es un tipo de materia en el cual todas las muestras tienen composición fija y propiedades idénticas.  Se clasifican en: elementos y compuestos.   
  •     Elemento
            Los elementos tienen el mismo número de protones, el cual se conoce como número atómico.  Ejemplos:   Cl2, O2, Na, Cu, Al.
  •    Compuesto                            
                       Un compuesto es una sustancia formada por dos o más átomos combinados químicamente en una razón por masa fija y definida.  Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto.   Ejemplos: NaCl,  H2O, ZnS.
Un compuesto puede separarse en sus elementos solamente por procesos químicos: Ejemplo: paso de electricidad a través de una muestra de ZnS. Además, los elementos se combinan para formar compuestos por procesos químicos.

REPRESENTACION ESQUEMATICA DEL EJERCICIO NUMERO 1

  1. Departamento de Física y Química del I.E.S. 
  2.  Clasificación de la Materia
    1. ¿Qué es un sistema material?
    2. Respuesta:
      • Aquél que posee masa.
      • Aquél que ocupa volumen.
    • Ejemplos:
      • El aire..
      • El agua..
      • La arena..
    • No son sistemas materiales:

      • La luz, la energía, el calor, etc..
    1. Sustancias Puras Mezlcas Simples o elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas Esquema:
    2. Sustancias puras : Poseen las mismas propiedades en todas sus partes, no se descomponen por métodos físicos, se representan por símbolos químicos o fórmulas.
      • Sustancias simples: No se descomponen por ningún método
    COMPARACION DE LAS CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS.


    REPRERSENTACION ESTRUCTURAL DE LAS PARTICULAS DEL ATOMO.

    martes, 19 de abril de 2011

    PROPIEDADES DELOS CONPUESTOS EN FUNCION D SU TIPO DE ENLACE.

    Las propiedades físicas y químicas de los elementos y de sus compuestos dependen de las estructuras atómicas y moleculares o cristalinas en que existen.
    Podemos llegar a predecir para los materiales sus comportamientos en diferentes situaciones si conocemos sus propiedades físicas y químicas, estas a su vez nos permiten clasificar a la materia entre diferentes estados físicos y químicos, comportamientos metálicos o no-metálicos, propiedades oxidantes y reductoras, etc. También, un mismo elemento o compuesto químico puede presentarse con estructura sólida diferente y tendrá por ello diferentes aplicaciones, por ejemplo: el carbono es muy duro en forma de diamante, con estructura tetraédrica, mientras que en la forma de grafito, por ser laminar puede servir como lubricante y el carbono amorfo en muy pequeños tamaños de partícula puede adsorber otras partículas también muy pequeñas y entonces servir para purificar soluciones.
    Otras pruebas como solubilidad en agua u otros disolventes y pruebas de conductividad eléctrica manifestarán que tipo de enlace químico hay en los compuestos que se estudian.
    Los compuestos pueden clasificarse en función del enlace químico que se encuentre presente; estos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos.
    Los compuestos que contienen enlaces iónicos están formados por iones positivos y negativos dispuestos unos con respecto a los otros en forma regular en un enrejado cristalino, cuando los compuestos son sólidos. La atracción entre los iones es de naturaleza electrostática y se extiende igualmente en todas direcciones.
    Los compuestos con enlace covalente están formados generalmente por moléculas discretas, los enlaces son direccionales y existen fuerzas de enlace covalente entre los átomos de esa molécula y otra. En el sólido solamente actúan fuerzas de carácter débil entre una molécula y otra, las cuales son llamadas fuerzas de Van der Waals.
    Los compuestos iónicos en solución o en estado fundido pueden conducir la corriente eléctrica en forma importante, y este comportamiento es débil en los compuestos covalentes polares o no se presentará si el compuesto es covalente no polar.
    En un cristal iónico, los iones están atrapados en sitios fijos en la red cristalina, estos no pueden migrar y por lo tanto no pueden conducir la corriente eléctrica. Si el cristal no es perfecto, se pueden presentar una conducción del ión desde un punto de la red al punto vacante de la misma. En contraste los compuestos covalentes están aislados, pues ellos no presentan cargas eléctricas y por lo tanto no conducen la corriente eléctrica en ninguno de los estados sólidos, líquidos o gaseosos.

    APLICACION DE LOS NUMEROS CUANTICOS.

    Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica
    De esta forma se pueden obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles superiores. Para mayor facilidad se presentará una tabla para asignar los números cuánticos correctos, conociendo la configuración electrónica y la localización exacta del electrón.
    1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6
    El número que precede al orbital es igual al número cuántico principal,por ejemplo para los electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4.

    RELACION DE LA ESTRUCTURA ATOMICA CON LA CONSTRUCCION DE LA TABLA PERIODICA.

    La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
    • El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
    • El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
    • La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y
    • Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

    El descubrimiento de los elementos

    Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

     La noción de elemento y las propiedades periódicas

    Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos.
    La palabra "elemento" procede de la ciencia griega pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra "The Sceptical Chymist", donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.

    CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACION.

    La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
    Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
    La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:

    • Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
    • Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
    • Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
    CARACTERISTICAS DE  LAS PARTICULAS FUNDAMENTALES DE ATOMO.

    Los átomos no son las partículas mas pequeñas que existen: Están formados por partículas mas pequeñas, llamadas partículas subatómicas: Distintas investigaciones llevaron al descubrimiento de tres partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.
    Un elemento químico es aquella sustancia formada  por átomos con el mismo número de protones en el núcleo, llamado de otra forma como el número atómico del elemento.
    Los llamados compuestos surgen de la combinación  de dos o más elementos químicos.
    En la actualidad se conocen más de 112 elementos. Algunos son muy comunes y  necesarios como el oxigeno, el carbono y el hidrogeno.
    La ordenación de estos elementos en función de sus propiedades físicas y químicas  da lugar a la tabla periódica  ideada  por el ruso Mendeleiev  en el año 1869.



    NÚMERO ATÓMICO.-
    El número atómico es el que determina la cantidad de protones existentes  en el núcleo de un átomo determinado.
    El número atómico es la magnitud que singulariza las propiedades químicas.
    Los elementos se encuentran ordenados respecto al su numero atómico en la tabla periódica de los elementos y se representa con la letra Z.

    COMPORTAMIENTO DE LA MATERIA DESDE EL PUNTO DE VISTA FISICO Y QUIMICO

    La física es una de las más antiguas disciplinas académicas, tal vez la más antigua a través de la inclusión de la astronomía. En los últimos dos milenios, la física había sido considerada sinónimo de la filosofía, la química, y ciertas ramas de la matemática y la biología, pero durante la Revolución Científica en el siglo XVI surgió para convertirse en una ciencia moderna, única por derecho propio. Sin embargo, en algunas esferas como la física matemática y la química cuántica, los límites de la física siguen siendo difíciles de distinguir.
    La física es significativa e influyente, no sólo debido a que los avances en la comprensión a menudo se han traducido en nuevas tecnologías, sino también a que las nuevas ideas en la física a menudo resuenan con las demás ciencias, las matemáticas y la filosofía.
    La física no es sólo una ciencia teórica; es también una ciencia experimental. Como toda ciencia, busca que sus conclusiones puedan ser verificables mediante experimentos y que la teoría pueda realizar predicciones de experimentos futuros. Dada la amplitud del campo de estudio de la física, así como su desarrollo histórico en relación a otras ciencias, se la puede considerar la ciencia fundamental o central, ya que incluye dentro de su campo de estudio a la química, la biología y la electrónica, además de explicar sus fenómenos.

    Clasificación de la materia
    La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
    * Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
    - Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

    Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo:  Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante

    portada

    CONALEP PLANTEL SAN LUIS POTOSI

    ANALISIS DE LA MATERIA Y ENERGIA

    ING.QUIM. GLORIA ESTHER IRACHETA PALOMINO

    ALUMNO: JOSE ISAI RODRIGUEZ RANGEL

    GRUPO:213   SEMESTRE: 2 DO

    CARRERA: ELECTRICIDAD INDUSTRIAL